عددي ثابت و مخالف صفر در نظر مگيريم اين تناقض چگونه قابل توجيه است.
اين تناقض از تعريف سرعت منجر مي شود:
ما سرعت را به دو صورت مي توانيم بيان كنيم. يك نوع سرعت ديفرانسيلي و نوع ديگر سرعت انتگرالي، كه در كتاب شيمي پيش دانشگاهي سرعت ديفرانسيلي آورده شده كه ارتباط سرعت واكنش و غلظت مواد را نشان مي دهد. سرعت انتگرالي ارتباط و وابستگي غلظت را به زمان نشان مي دهد.
در سرعت ديفرانسيلي نيز به دو صورت مي توان عمل كرد:
يكي تغييرات غلظت بر زمان r=A[B]/At (حرف A را معادل حرف دلتا در نظر بگيريد) كه اين نوع غلظت سرعت را نسبت به يكي از واكنشگرها يا محصولات نشان مي دهد كه با تقسيم آن بر ضريب استوكيومتري ماده سرعت متوسط واكنش بدست مي آيد كه اين نوع سرعت در محاسبه ثابت تعادل و بيشتر بدانيد صفحه 29 كتاب شيمي پيش دانشگاهي كاربردي ندارد.
روش ديگر بيان همين سرعت رابطه قانون سرعت است به عنوان مثال r=k[A]y[B]x (كه y توان غلظت ماده A و x توان غلظت ماده B است) در اين نوع بيان سرعت غلظت موجود در رابطه، غلظت واقعي ماده در هر لحظه مي باشد و بنابراين صفر نيست.
كه روش بدست آوردن قانون سرعت اندازه گيري سرعت اوليه با توجه با غلظتهاي اوليه مختلف مواد واكنشگر مي باشد كه مرتبه واكنش نسبت به هر ماده واكنشگر را مي توان به اين روش محاسبه كرد.
چون در حالت تعادل سرعت واكنشهاي رفت و برگشت برابر است (با توجه به اينكه تعادل پويا است - لازم است كه توجه كنيم سرعت متوسط واكنش صفر است اما سرعت رفت و برگشت صفر نيست چون غلظت هيچ يك ار مواد واكنش دهنده يا ثابت سرعت صفر نشده است) بنابراين مي توانيم به روش بيشتر بدانيد رابطه تعادل را بدست آوريم.
لازم است فراموش نكنيم كه اين رابطه فقط براي واكنشهاي بنيادي صادق است كه ضرايب استوكيومتري و مرتبه واكنش با هم براي هر ماده مساوي هستند و در غير واكنش بنيادي چنين رابطه هاي كه در بيشتر بدانيد آورده شده است درست نيست.
براي مطالعه بيشتر از كتاب شيمي عمومي زيمدال ترجمه دكتر مظفر اسدي انتشارات دانشگاه شيراز استفاده نماييد.